Tabla Periódica

La tabla periódica de los elementos es la organización que, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características en diferentes grupos: 

-Metales: Cuerpo simple, buen conductor -en general- del calor y la electricidad

-Débilmente Metálicos: No seden tan fácilmente sus electrones de valencia a los compuestos no metálicos

-Anfoteros:  Tambien se lo llama metaloides o semimetales, son los que pueden comportarse como metales en algunos casos y como no metales en otros       


-No Metálicos: Se les denomina a los elementos químicos que no son metales.Son malos conductores de electricidad y de calor.

-Gases Inertes: Son químicamente inertes (o casi).La razón de su baja reactividad quimica es que su capa de valencia esta completa. Es muy difícil arrancarles un electrón, porque están estables.

Configuración electrónica y niveles de energía

La configuración electrónica es la descripción de la ubicacación o estructura de los electrones y como se modifican en un átomo moléculas o estructuras físico-químicas.
Configurar se puede tomar como acomodar u ordenar. Entonces, la configuración electrónica es una manera ordenada de repartir los electrones en niveles de energía
Los niveles de energía dependen de la carga del núcleo y del orbital en el que se encuentre el electrón.

Regla del octeto y electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones mas externos y pueden ser atraídos por otro átomo cercano. También permite la formación de compuestos. Para lograr esto se debe cumplir con la regla del octeto, la cual dice que tenemos que llenar el ultimo nivel energético con 8 electrones, de tal manera, que llegue a una configuración muy estable.

Mecánica Cuántica

Tambien conocida como mecánica ondulatoria, fue uno de los mayores descubrimientos del siglo XX es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica la cual explica el comportamiento de la materia y de la energía.
                                         La mecánica cuántica propone:  
1) El intercambio de energía entre átomos y partículas solo puede ocurrir en paquetes de energía de cantidad discreta 
2) Las ondas de luz, en algunas circunstancias se pueden comportar como si fueran partículas (fotones). 
3)  Las partículas elementales, en algunas circunstancias se pueden comportar como si fueran ondas.  
4) Es imposible conocer la posición exacta y la velocidad exacta de una partícula al mismo tiempo. Este es el famoso Principio de Incertidumbre de Heisemberg.


En la mecánica cuántica, se encuentra un modelo que determina la localización de los electrones en los orbitales alrededor del núcleo. 
A estas localizaciones que identifican la ubicación del electrón llamamos: números cuanticos y son los siguientes: 


1) Numero cuántico principal (n) : Representa el nivel energético ( del 1 al 7) y es la distancia que hay entre el núcleo y los orbitales 

2) Número cuántico secundario (l) : Representa las formas geométricas del orbital ( del 0 al -1)

3) Número cuántico magnético (m) : Representa la orientación del orbital en el espacio ( del -1 al +1) 



4) Número cuántico spin (s) : Representa el sentido de rotación del electrón sobre su propio eje